防锈阻垢设备原理：
（一）腐蚀反应机理
如果碳钢浸在水中，碳钢的表面状态与其接触的溶液状态不均匀。表面形成了无数的微小面积的低电位部分（局部阳极）和高电位部分（局部阴极），在局部电池的阳极和阴极分别发生如下反应。

阳： Fe → Fe­­2+ + 2e- ①
阴： (1/2)O2 + H2O +2e → 2OH- ②
2H+ + 2e- → H2 ③
① 式表示的反应为碳钢管路表面中的铁原子失去电子，变为二价铁离子；
② 式表示溶液在碱性条件下，水中的溶解氧得到电子，变为负二价状态；
③ 式表示溶液在酸性条件下，水中的氢离子得到电子，变为氢气；
若溶液为碱性，则①、②两式在溶液中构成原电池，发生电化学反应；若溶液为酸性，则①、③两式在溶液中构成原电池，发生电化学反应。
上述反应连续发生呈下两式反应
Fe­­2+ + 2OH- → Fe(OH)2
2 Fe(OH)2 +(1/2)O2 + H2O → 2 Fe(OH)3或Fe2O3·3H2O
注意：只要碳钢表面接触含溶解氧的水，则上述一系列腐蚀及反应将继续进行下去。
在金属表面上有粘泥（以微生物为主的污垢）附着，在其下面形成厌气性时，则硫酸盐还原菌增殖，发生如下式的阴极反应，生成硫化氢（H2S），往往使腐蚀加速。
SO42- + 10H+ + 8e- → H2S + 4H2O
在碳钢表面，当腐蚀生成物和粘泥等污垢附着不均匀时，溶解氧难于扩散，污垢下面呈局部阳极，与溶解氧接触较多的污垢的周围部分呈阴极，往往在污垢下面发生局部腐蚀（点蚀）。在发生点蚀的部位阳离子即亚铁离子（Fe­­2+）的浓度增高，为保持电平衡状态，阴离子通过污垢层向点蚀界移动，引起离子的浓缩。在阴离子中，扩散速度比较快的氯化物离子（Cl- ）*容易在点蚀部位被浓缩。这样一来，在点蚀内部集聚弱酸性氯化亚铁等腐蚀生成物，点蚀内部的pH值降低，点蚀加速。